Vybrané kapitoly z chemie > Molární hmotnost a molární objem
je hmotnost jednoho molu látky.
Třeba „tuctová“ hmotnost by byla hmotnost jednoho tuctu látky.
Řekněme, že máme 84 stejných (stejně těžkých) triček o celkové hmotnosti 16,8 kg.
Triček je 7 tuctů (7 ∙ 12 = 84). Pokud chci zjistit hmotnost jednoho tuctu („tuctovou“ hmotnost),
vydělím celkovou hmotnost triček počtem tuctů.
„Tuctová“ hmotnost (hmotnost jednoho tuctu) je 2,4 kg.
Označme:
Mt … „tuctová“ hmotnost
m … hmotnost všech triček
n … počet tuctů
Platí tedy:
Stejné to je i pro molární hmotnost.
Mm … molární hmotnost
m … hmotnost látky
n … látkové množství
Jednotka:
Budeme dále pokračovat v naší úloze o tričkách. Chceme-li zjistit hmotnost jednoho trička, vydělím „tuctovou“ hmotnost počtem jednoho tuctu.
Označme:
m0 … hmotnost jednoho trička
Mt … „tuctová“ hmotnost
N … počet triček v jednom tuctu
Platí tedy:
Stejné to je i s molární hmotností, pomocí níž můžeme vypočítat hmotnost (nejčastěji) částice.
m0 … hmotnost jedné částice
Mm … molární hmotnost
NA … Avogadrova konstanta (udává počet částic v jednom molu)
je objem jednoho molu.
Říká, jaký objem zaujímá jeden mol látky.
Vm … molární objem
V … objem látky
n … látkové množství
Molární objem vzduchu při 0 °C a normálním atmosférickém tlaku (101325 Pa = 1013,25 hPa)
je 22,4 dm3.