Vybrané kapitoly z chemie > Látkové množství, mol, Avogadrova konstanta
je fyzikální veličina, která udavá, kolik je dané látky.
Je to jedna ze 7 veličin SI.
Jednotkou je mol (ne ten motýl).
Hodně lidí má s pochopením molu problémy. Je to především tím, že je to v literatuře
nešikovně vysvětlené.
Přitom je to tak jednoduché…
tucet = 12 (něčeho)
kopa = 60 (něčeho)
mol ≈ 602 214 200 000 000 000 000 000 (něčeho) ≈ 6,022 ∙ 1023 (něčeho; třeba hrušek, tužek, opiček, listů, …)
Přesná hodnota je 6,022 141 79 ∙ 1023 ± 0,000 000 30 ∙ 1023
Jednotka mol se však používá především pro počty částic, kterých je obrovské množství.
Pro představu, jak velké číslo jeden mol je, zkusíme následující příklad.
• Vyjádřete počet lidí na Zemi v tuctech a pak v molech.
Lidí na Zemi je asi 7 miliard.
Počet lidí v tuctech určíme tak, že vydělíme počet počet lidí na Zemi číslem 12.
7 000 000 000 : 12 ≈ 583 333 333,333
Na Zemi je tedy něco přes 580 milionů tuctů lidí.
Počet lidí v molech pak získáme analogickým způsobem.
7 000 000 000 : 6,022 ∙ 1023 ≈ 1,162∙ 10−14
Vyjádřeno slovy, počet lidí na Zemi je zhruba deset biliardtin molu (biliardtina = miliontina miliardtiny = 10−15)
Je tedy vidět, že jednotka mol se hodí pro počty částic.
Stejné množství jako je v jednom molu, je počet atomů v 12 gramech 612C.
1 mol odpovídá počtu atomů ve 12 gramech 612C.
říká, kolik částic je v jednom molu.
N … počet částic (hrušek, tužek, opiček, listů, …)
n … látkové množství
NA … Avogadrova konstanta
Pokud chceme zjistit kolik částic je v jednom molu, vydělíme celkový počet částic počtem molů dané látky. Dostaneme tak Avogadrovu konstantu.
Jednotku Avogadrovy konstanty zjistíme tak, že do výše uvedeného vzorce dosadíme za jednotlivé veličiny jejich jednotky. V čitateli máme počet (nějaké číslo). A jednotkou násobíme. Aby tedy počet stále zůstal stejné číslo, násobíme ho jedničkou. Jednotkou čísla je tedy 1. Ve jmenovateli máme látkové množství, jednotkou je mol.
Pokud známe hodnotu Avogadrovy konstanty a počet částic dané látky, můžeme určit, kolik molů tato látka má.
Další informace najdete v učebnicích chemie pro gymnázia a střední školy ve spolehlivém eshopu UcebniceMapy.cz